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電池是如何發(fā)電的？
1.
由還原劑組成的負極活性物質,在電池負極發(fā)生氧化反應,形成充滿電子的負電位狀態(tài);
2.
由氧化劑組成的正極活性物質,在電池正極發(fā)生還原反應,形成充滿質子的正電位狀態(tài);
3.
當外電路閉合時,在電池正負極電位差以及正極質子吸引力的作用下,電池負極積聚的電子向正極做定向移動,即會產(chǎn)生電流。
是因為化學能轉變?yōu)殡娔艿木壒?。常用的電池有兩種。一種叫做“一次電池”，這種一次電池用過以后就不能復原再用了，除非把電池內的化學制劑更新。普通的干電池(如手電筒內的電池)就是一次電池。另一種叫做“再生電池”，它可以在電流通過它時再次充電，如汽車用的蓄電池。
一次電池常用各種不同的化學制劑，但發(fā)電的原理總是一樣的。在每個一次電池中都有兩個電極和電解質。電極，或叫做“電池元件”，由兩種金屬組成，或者一個是金屬制的，另一個是碳制的。一般采用液體電解質。
電池元件中的一個元件叫“陰極”，一般用鋅制成。另一個叫“陽極”，一般用碳制成。化學作用使陰極慢慢溶解到電解質里，并釋放出電子來。如果現(xiàn)在有一條通路，或叫做線路，電子順著線路流動，這就產(chǎn)生了電流。當使用電線或是其他導體聯(lián)接電極時，電流就會流過電線或導體，這就是“電”。
所謂蓄電池并不是直接把電儲藏起來，而是從化學變化中得到電。蓄電池中有兩組極板，一組是金屬鉛制的，另一組是過氧化鉛的。兩組都浸泡在硫酸里，同時逐漸變成硫酸鉛。正是由于這種化學反應過程，使蓄電池產(chǎn)生了電流。
干電池里面的電從哪來的？
干電池的原理是一層金屬鋅片和里面的酸性物質發(fā)生化學反應，從而產(chǎn)生電流（堿性電池原理和這也差不多）。一般來說，反應不可能進行的完全徹底，會剩余一部分酸性物和鋅。
對干電池進行充電，只是由于電流和溫度的原因，使干電池內的糊狀酸性物變得活躍，發(fā)揮一下“余熱”而已。
你可以做這樣一個實驗，把第一次用完，沒有經(jīng)過反復充電的干電池從頂部鉆幾個小洞，滴一些普通的水進去，放置一會兒，你會發(fā)現(xiàn)也會有電，當然能用多久要看你原來電池使用的情況了。
電池是怎么儲存電量的？
干電池（Dry cell）是一種以糊狀電解液來產(chǎn)生直流電的化學電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池，這是相對于具有可流動電解質的電池說的。
普通干電池大都是錳鋅電池，中間是正極碳棒，外包石墨和二氧化錳的混合物，再外是一層纖維網(wǎng)。
網(wǎng)上涂有很厚的電解質糊，其構成是氯化銨溶液和淀粉，另有少量防腐劑。
最外層是金屬鋅皮做的筒，也就是負極，電池放電就是氯化銨與鋅的電解反應，釋放出的電荷由石墨傳導給正極碳棒，鋅的電解反應是會釋放氫氣的，這氣體是會增加電池內阻的，而和石墨相混的二氧化錳就是用來吸收氫氣的。
但若電池連續(xù)工作或是用的太久，二氧化錳就來不及或已近飽和沒能力再吸收了，此時電池就會因內阻太大而輸出電流太小而失去作用。
但此時若將電池加熱，或放置一段時間，它內部的聚集氫氣就會受熱放出或緩慢放出.二氧化錳也到了還原恢復，那電池就存儲電了。擴展資料：電池的危害：
1、環(huán)境的污染電池對環(huán)境污染很嚴重，一節(jié)電池可以污染數(shù)十立方米的水。
有的甚至說廢電池隨生活垃圾處理可以引起諸如日本水俁病之類的危害，一節(jié)5號廢電池就可以使一平方米土地荒廢。
2、人體健康的損害廢電池中含有汞、鎘、鉛、鋅等重金屬有毒物質。
人若汞中毒，會損害中樞神經(jīng)系統(tǒng)，死亡率高達40%；鎘的主要危害是腎毒性，還會續(xù)發(fā)“痛痛病”（ 引起骨質疏松，軟骨病和骨折）同時還是致癌物質；人體食用含鉛的食物，會影響酶及正常血紅素合成，影響神經(jīng)系統(tǒng)。
到此，以上就是小編對于電池怎么做的視頻教程的問題就介紹到這了，希望這3點解答對大家有用。
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